下表为六种短周期元素的部分性质:
元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
原子半径/10-10m | 0.77 | 0.74 | 0.75 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
主要化合价 | +4、 -4 | -2 | +5、 -3 | +4、 -4 | +7、 -1 | +5、 -3 |
下列有关说法错误的是
A.X与Y可以形成阴离子XY32-
B.元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸
C.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D.由X形成的化合物XY2和XR4,其中XR4的沸点高
已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓)= 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是
A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C.还原性:CoCl2 > HCl > I2 D.氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3
W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z
C.原子序数:X>Y>Z D.离子半径:X2->Y+>Z-
下列各组离子中,在给定条件下能够大量共存的是
A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B.无色溶液中:Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
已知:还原性强弱:I->Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A.1.1 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.1.2 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B.4.6 g Na与足量的稀盐酸反应,转移电子数一定为0.2NA
C.10.6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0.1 NA
D.常温下,22 g CO2含碳氧双键数目为NA