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（16分）（一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 （1）一...

（16分）（一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）满分5 manfen5.com4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将                     。（填“增大”或“减小”、“不变”）

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

 

t/s

0

500

1000

c（N2O5）/mol·L-1

5．00

3．52

2．48

 

则500s内N2O5的分解速率为                   。

③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4．98 mol·L-1，则T2            T1。

（二）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）满分5 manfen5.comNaNO3（s）+ClNO（g）  K1   ∆H < 0  （I）

2NO（g）+Cl2（g）满分5 manfen5.com2ClNO（g）              K2   ∆H < 0  （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）满分5 manfen5.com2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=           （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=

             mol，NO的转化率а1=                。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2         а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2            （填“增大”“减小”或“不变”。

（三）已知C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为           

 

（16分）（一）（1）不变 0．00296molL-1s-1 ＜ （各1分） （二）（1） （2）2．5x10-2； 75%；＞；不变； （各2分） （三）＋130 （3分） 【解析】 试题分析：（一）（1）恒温恒容下，通入氮气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，五氧化二氮的转化率不变；由图分析，500秒五氧化二氮的浓度变化量为5-3．52=1．48mol/L，所以五氧化二氮的分解速率=1．48/500= 0．00296molL-1s-1 ；由表中数据可知，在T2温度下，反应1000秒时测得二氧化氮的浓度为4．98mol/L，则此时五氧化二氮的浓度为5-4．98/2=2．51mol/L，高于在T1温度下，反应1000秒时测得二氧化氮的浓度，说明该温度下反应正向进行程度小，所以T2 ＜T1。（二）（1）2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1=c（ClNO）/c（NO2）2 ；2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2=c（ClNO）2/c2（NO）c（Cl2） ；4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K=c2（NO）c（Cl2）/c4（NO2）,所以K= 。（2）在恒温条件下，向2L容器中加入0．2摩尔一氧化氮和0．1摩尔氯气，10分钟时反应达到平衡，测得10分钟内ClNO 的速率=7．5×10-32．5×10-2 mol•L-1•min-1，物质的量为7．5×10-3 mol•L-1×10×2=0．15摩尔， 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） 起始物质的量0．2 0．1 0 转化物质的量 0．15 0．075 0．15 平衡物质的量 0．05 0．025 0．15，平衡后氯气的物质的量为0．025摩尔，一氧化氮的转化率=0．15/0．2= 75%；其他条件不变，反应在恒压条件下进行，随着反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时一氧化氮的转化率增大，平衡常数随温度变化不随浓度或压强变化。（三）根据盖斯定律，反应①×2-反应②得到2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） ΔH＝2a+220=462×4-436×3=2-496 ，解a=＋130。 考点： 化学平衡的影响因素，反应速率的定量表示方法 【名师点睛】反应热=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和。盖斯定律是指一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变是相同的。  
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（14分）（一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

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（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式是___________________

②乙中总反应的离子方程式为___________         

③若乙中含0．10 mol·L-1NaCl溶液400mL，当阳极产生气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH=        （假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为              

（二）（1）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为                   

（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：                   

（三）已知：N2（g）＋O2（g）===2NO（g）     ΔH＝＋180．5 kJ/mol；

2C（s）＋O2（g）===2CO（g）             ΔH＝－221．0 kJ/mol；

C（s）＋O2（g）===CO2（g）              ΔH＝－393．5 kJ/mol。

尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：                   

 

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反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是

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A．E2表示反应X→C的活化能

B．X是反应A＋B→C的催化剂

C．反应A＋B→C的ΔH<0

D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

 

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一定条件下存在反应：C（s）＋H2O（g）满分5 manfen5.comCO（g）＋H2（g）△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

 

容器

甲

乙

满分5 manfen5.com丙

容积

0．5 L

0．5 L

V

温度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

 

下列说法正确的是

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0．1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的体积V < 0．5 L

C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2．25

D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0．4 mol，则T1 < T2

 

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下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应

B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．使用了合适的催化剂，能改变化学反应速率，但不改变化学平衡常数

D．电解质溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化

 

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依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）= Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是

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A．电极X的材料是Fe

B．电解质溶液Y是AgNO3溶液

C．原电池工作时，X电极反应为：O2+2H2O+4e- =4OH-

D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中

 

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