(14分)(一)如图所示,甲、乙是电化学实验装置,请回答下列问题:
(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式是___________________
②乙中总反应的离子方程式为___________
③若乙中含0.10 mol·L-1NaCl溶液400mL,当阳极产生气体为560mL(标准状况下)时,溶液的pH= (假设溶液体积变化忽略不计),转移电子的个数为
(二)(1)与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为
(2)某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式:
(三)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol;
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol;
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2,则该反应的热化学方程式为:
反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是
A.E2表示反应X→C的活化能
B.X是反应A+B→C的催化剂
C.反应A+B→C的ΔH<0
D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
一定条件下存在反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | V |
温度 | T1 ℃ | T2 ℃ | T1 ℃ |
起始量 | 2 molC1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
下列说法正确的是
A.甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B.丙容器的体积V < 0.5 L
C.当温度为T1 ℃时,反应的平衡常数K=2.25
D.乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4 mol,则T1 < T2
下列叙述正确的是
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应
B.用惰性电极电解CuSO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2
C.使用了合适的催化剂,能改变化学反应速率,但不改变化学平衡常数
D.电解质溶液导电的过程就是电解过程,是化学变化
依据氧化还原反应:Cu2+(aq)+Fe(s)= Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池,则关于该电池装置的说法中不正确的是
A.电极X的材料是Fe
B.电解质溶液Y是AgNO3溶液
C.原电池工作时,X电极反应为:O2+2H2O+4e- =4OH-
D.原电池工作时,盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
有四种燃料电池:
A.固体氧化物燃料电池
B.碱性氢氧化物燃料电池
C.质子交换膜燃料电池
D.熔融盐燃料电池
下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是