一定条件下存在反应：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H>0。向甲、...

一定条件下存在反应：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器	甲	乙	丙
容积	0．5 L	0．5 L	V
温度	T1 ℃	T2 ℃	T1 ℃
起始量	2 molC1 molH2O	1 molCO 1 molH2	4 molC 2 molH2O

下列说法正确的是

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0．1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的体积V < 0．5 L

C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2．25

D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0．4 mol，则T1 < T2

AB 【解析】试题分析：A、由图可知，15分钟内甲容器中一氧化碳的浓度变化量为1．5mol/L，一氧化碳的速率=1．5/15=0．1 mol·L－1·min－1，速率之比等于化学计量数比值，所以氢气的速率也为0．1 mol·L－1·min－1，正确，选A；B、丙容器中起始量为甲的2倍，若容积为0．5升，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，一氧化碳的浓度小于3mol/L，所以C容器的体积小于0．5L，正确，选B；C、根据甲容器中反应数据计算 C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）起始浓度 2 0 0 转化浓度 1．5 1．5 1．5 平衡浓度 0．5 1．5 1．5 T1时，反应的平衡常=1．5×1．5/0．5=4．5，错误，不选C；D、比较甲和乙可知，二者达到平衡是等效的，经计算知甲容器中平衡时水的物质的量为0．25摩尔，乙容器中，若平衡时水的物质的量为0．4摩尔，乙相对于甲平衡向逆向移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即T1>T2，错误，不选D。考点：物质的量或浓度随着时间的变化曲线，化学平衡的计算

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考点分析：

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下列叙述正确的是

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B．碱性氢氧化物燃料电池

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下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是

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用惰性电极电解含有一定量的下列溶质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液可能与原来溶液完全一样的是

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用下列装置能达到预期目的的是

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试题属性

题型：选择题
难度：困难