将0．1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎...

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3（g）的平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3

B．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3

C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2

D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr

在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．②③④⑤       B．②③       C．①③④         D．全部

下列有关说法正确的是

A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ（H2）和氢气的平衡转化率均增大

D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．      B．

C．           D．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

（8分）向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3．42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0．1mol/L，试求原混合液中SO42-和Cl-的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。