在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是
①反应所需时间B＞A ②开始时反应速度A＞B ③参加反应的锌的质量B＞A
④整个反应阶段平均速率B＞A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多 ⑧乙酸溶液中放氢气多
A．③④⑤⑧ B．①③⑥⑦ C．①②③⑥ D．②③④⑤
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）
cCuSO4（s）+5H2O（l）， 热效应为△H3。下列判断正确的是
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3
pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是
A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z
在密闭容器中发生下列反应aA（g）
cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＞ c＋d
可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是
A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大
D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
可逆反应2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是
A．增大容器体积 B．温度压强不变，充入N2O4（g）
C．温度压强不变，充入NO2（g） D．容器容积不变，升高温度
