室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△...

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）cCuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。下列判断正确的是

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

B 【解析】试题分析：根据题意知，CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4·5H2O（s） Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O（l），△H1＞0；CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4（s） Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）， △H3=△H1—△H2＞0。A、根据上述分析知，△H2＜0，△H3＞0，则△H2＜△H3，A错误；B、根据上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H3=△H1—△H2，结合相关数学知，△H1＜△H3，B正确；C、根据上述分析知，△H3=△H1—△H2，C错误；D、根据上述分析知，△H1＞0，△H2＜0，△H1+△H2 ＜△H3，D错误。答案选B 【考点定位】本题主要是考查△H大小比较、盖斯定律。考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。【名师点晴】解答本题要注意：首先要掌握△H的概念、意义和△H大小比较原则，吸热反应△H＞0；放热反应△H＜0；△H大小比较要带符号比，即吸热反应的△H大于放热反应的△H；放热反应，放出的热量越多，△H越小；吸热反应，吸收的热量越多，△H越大；然后根据题给信息，结合盖斯定律理清相关过程的△H，结合相关数学知识进行作答。利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤外：（1）确定待求的热化学方程式；（2）找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；（3）根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。

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考点分析：

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pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是

A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z