某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）＋N（g）
2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为
A．20% B．60% C．80% D．90%
下图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）
Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．减小体积 B．加大X的投入量
C．减压 D．升高温度
已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－（慢） H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－（快）
下列有关反应的说法正确的是
A．反应的速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol－1 D．v （H2O2）= v （H2O）= v （O2）
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．pH＝4． 5的番茄汁中c（H+）是pH＝6．5的牛奶中c（H+）的100倍
B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8
下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（石墨）=C（金刚石） ΔH= +11．9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH= -241．8 kJ/mol
250℃和1．01×105 Pa时， 2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H= +56．76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应
