下列物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔...

（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+ O2 （g）2SO3（g），△H<0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝                。

（2）降低温度，该反应K值           ，二氧化硫转化率            ，化学反应速度          （以上均填增大、减小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是                。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是            （用文字表达）。10min到15min的曲线变化的原因可能是               （填写编号）。

a．加了催化剂   b．缩小容器体积

c．降低温度    d．增加SO3的物质的量

实验题（18分）

（1）右图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：

Ⅰ烧瓶中加入的两种试剂是                     。

Ⅱ写出实验室制乙烯的化学方程式：______________________。

Ⅲ实验室收集乙烯应采用_____________法。

（2）某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL。

Ⅰ操作时，必须用到的仪器是 _________________（填序号）。

①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒

Ⅱ操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是                 。

Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_____________（填序号）。

①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

③经计算加入一定量的浓盐酸

④重新配制

（3）为测定由CO、NH3、CO2、H2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验（装置不能重复使用，所用试剂均过量）。

已知存在下列反应：2NH3 +3 CuO 3Cu + N2 + 3H2O

请回答：

Ⅰ混合气体通过各装置的顺序依次是（   ）→（ ① ）→（   ）→（   ）；

Ⅱ写出装置③中有关反应的离子方程式                            ；

Ⅲ装置③和④的位置不可互换，其原因是                           。

（1）（8分）从能量角度看，断开化学键要             ，形成化学键要             ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于                 ；水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因                   。

（2）（2分）4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：               。

（3）（10分）现在下列物质：①100℃的纯水；②25℃0．1mol/LHCl溶液；③25℃0．1mol/LKOH溶液；④25℃0．1mol/LBa（OH）2溶液。

这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是            （填序号，以下同）；

能抑制水的电离的是                 ；

水电离的c（OH-）水等于溶液中c（OH-）的是                      ；

水电离的c（H+）水等于溶液中c（H+）的是                      ；

以上可得出一个结论，纯水中加入酸、碱，可              水的电离（填促进、抑制、不影响）

用胆矾配制0．1mol/L硫酸铜溶液1L，应当

（A）取25．0gCuSO4·5H2O溶于1L水中

（B）取16．0gCuSO4·5H2O溶于水,再稀释至1L

（C）将胆矾加热失去结晶水，再取无水硫酸铜16．0g溶于1L水

（D）取25．0gCuSO4·5H2O溶于水,再稀释配成1L溶液

化学反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H>0，达到平衡，下列叙述中正确的是

（A）扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

（B）升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

（C）加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

（D）加入固体碳，平衡向正反应方向移动