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（6分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不...

（6分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

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（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是           ，需用氧化剂的是           （填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是                  （填化学式）。

（3）已知在稀盐酸酸化条件下1molNa2Cr2O7能氧化KI生成3molI2，则还原产物为         （填化学式）。

 

（1）①、④（每空2分） （2）Cr（OH）3 （2分） （3）CrCl3（2分） 【解析】 试题分析：（1）在①变化中，Cr元素由＋7价变为＋3价，化合价降低，需还原剂；②③两步变化中Cr元素的价态都是＋3价，⑤步变化中Cr元素的价态都是＋7价，②③⑤都是非氧化还原反应；在④步变化中，Cr元素由＋3价变为＋7价，化合价升高，需要氧化剂。 （2）Cr（OH）3既能与盐酸反应生成CrCl3，又能与NaOH反应生成NaCrO2，为两性氢氧化物。 （3）在稀盐酸酸化条件下1molNa2Cr2O7能氧化KI生成3molI2，其中还原剂失去6mol电子，则根据电子得失守恒可知1mol氧化剂得到6mol电子，所以Cr元素的化合价降低3价，因此还原产物为CrCl3。 【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断与计算 【名师点晴】氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n（氧化剂）×得电子原子数×原子降价数＝n（还原剂）×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。  
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考点分析：
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右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是

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A．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20g KNO3

B．NaCl的溶解度不受温度的影响

C．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

D．t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等

 

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H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0．01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液发生的反应为I2+2Na2S2O3 ＝2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是

A．该滴定可用甲基橙做指示剂

B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定可选用右图所示装置满分5 manfen5.com

D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

 

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短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是

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A．甲、乙、丙、丁受热均易分解

B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体

D．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

 

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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

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A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

 

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50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

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A．开始时产生的气体为H2

B．AB段发生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c（HNO3）=0．5 mol/L

D．参加反应铁粉的总质量m2=5．6g

 

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