短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主...

A 【解析】 试题分析：由元素周期表的结构可知，它们分别是第二、第三周期的元素，T所处的周期序数与主族族序数相等，T为第三周期第IIIA族元素铝，则T、 Q、R、W元素分别为Al、C、N、S，A．根据上述分析，甲、乙、丙、丁分别是Al（OH）3 、H2CO3 、HNO3 和H2SO4 ，硫酸受热不分解，A错误；B．常温下，铝在浓硫酸中能发生钝化，，可以用铝制容器盛装浓硫酸，B正确；C．浓硫酸与碳反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，所以可生成体积比为1:2的两种气体，C正确；D．根据上述分析，R为N，NO2在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾，D正确；答案选A。 【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构、元素推断，常见物质的性质与应用等 【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。推断元素是这类试题的关键。“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。推断元素在周期表位置的常用方法 （1）根据核外电子排布规律 ①最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。 ②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。 ③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 ④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。 ⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。 （2）根据稀有气体元素的原子序数 第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118（第七周期若排满），可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如53号元素，由于36＜53＜54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即ⅦA族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。