水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x＝4
下列离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－
B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O
C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
D．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
用右图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A． | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B． | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
C． | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D． | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
一定量的镁溶于一定量浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11．2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为
A．20g B．40g C．58g D．80g
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，含2NA个氧原子数的二氧化氮的体积为22．4L
B．2L0．5mol/L的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移的电子数目为0．4NA
下列实验设计能成功的是
选项 | 实验目的 | 实验步骤及现象 |
A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | 试样 |
B | 检验某盐是否为铵盐 | 试样 |
C | 证明酸性条件H2O2氧 化性比I2强 | NaI溶液 |
D | 除去氯化钠晶体中少量 硝酸钾 | 试样
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