一定量的镁溶于一定量浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11．2L，在...

一定量的镁溶于一定量浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11．2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为

A．20g B．40g C．58g D．80g

D 【解析】试题分析：11．2LN2O气体的物质的量为11．2L÷22．4L/mol=0．5mol，金属提供的电子的物质的量等于硝酸中氮元素的得电子的物质的量，故2×n（Mg）=2×n（N2O）×（5-1），即2×n（Mg）=2×0．5mol×（5-1），解得n（Mg）=2mol，所以n（MgO）=n（Mg）=2mol，m（MgO）=2mol×40g/mol=80g，答案选D。考点：本题主要是本考查氧化还原反应有关计算

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考点分析：

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，含2NA个氧原子数的二氧化氮的体积为22．4L

B．2L0．5mol/L的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移的电子数目为0．4NA

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下列实验设计能成功的是

选项	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质	试样白色沉淀沉淀不溶
B	检验某盐是否为铵盐	试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C	证明酸性条件H2O2氧化性比I2强	NaI溶液溶液变蓝色
D	除去氯化钠晶体中少量硝酸钾	试样溶液蒸发到剩少量液体重结晶