将agFe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L的稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有NO），下列说法正确的是
A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2＋
B．若反应后的溶液中有Cu2＋，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2＋、Fe3＋
C．若加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属粉末质量最小为7．2g
D．若两者恰好反应，则加入金属粉末质量8．4g＜a＜9．6g
控制适当的条件，将反应Fe3＋＋Ag＝Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂－硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是
A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
B．盐桥中的K+移向乙烧杯
C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转
对于反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △＜0，在其它条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22．4LCCl4中含有的分子数目为NA
B．7．8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0．1NA
C．足量的铜与含有0．2molH2SO4的浓溶液共热可生成SO2为0．1NA
D．标准状况下，2．24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0．2NA
对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是
A．实验甲：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C．实验丙：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/LNaOH溶液等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的
A．c（A-）＜c（Na+） B．a＞b
C．c（A-）=c（Na+） D．a=b
