设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22．4LCCl4...

B 【解析】 试题分析：A、CC14通常状况下为液态，不适用于气体摩尔体积概念，A错误；B、7．8g Na2S或Na2O2的物质的量都为0．1mol，且阴离子分别为S2−和O22－，B正确；C、随着反应的进行，浓硫酸将变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，反应将停止，所以SO2 的量小于0．1NA，C错误；D、标准状况下，2．24L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0．1NA，D错误，答案选B。 【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算 【考点定位】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点： ①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃（辛戊烷除外）均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。 ②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11．2 L H2的分子数一定为0．5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0．5NA。 ③注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。 ④注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。 ⑤注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO3—和Na＋，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO32—，由于HCO3—的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。 ⑥注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。 ⑦注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有1．5NA个C—C键；1 mol CnH2n＋2中含有（3n＋1）NA个共价键，（2n＋2）NA个极性键，（n－1）NA个非极性键。 ⑧氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是： a．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。 b．量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。 c．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 d．注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 ⑨注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI，2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2===2NO2等。 ⑩注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe（OH）3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 ⑪注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。