25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/LNaOH溶液等体积混合后测得溶液...

25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/LNaOH溶液等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的

A．c（A-）＜c（Na+） B．a＞b

C．c（A-）=c（Na+） D．a=b

A 【解析】试题分析：A、溶液中c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH-）=c（H+），故c（A-）=c（Na+），A不正确；B、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，a=b；若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性；由于溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，a＞b，综上所述，a≥b，B正确；C、溶液中c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH-）=c（H+），故c（A-）=c（Na+），C正确；D、由B分析可知，应该满足a≥b，D正确，答案选A。【考点定位】本题主要是考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等知识【名师点晴】溶液中微粒浓度大小的比较（1）微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系： ①两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c（H2CO3）＞c（HCO3-）≫c（CO32-）（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离）。 ②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）≫c（H2CO3）（多元弱酸根离子的水解以第一步为主）。（2）三个守恒关系： ①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）===c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－）。 ②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c（Na＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（H2CO3）＝0．1 mol·L－1。 ③质子守恒：由水电离出的c（H＋）等于由水电离出的c（OH－），在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3-）＋2c（H2CO3）。（3）四种情况分析： ①多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c（H＋）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）。 ②多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO）。 ③不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，c（NH4+）由大到小的顺序是③＞①＞②。 ④混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0．1 mol·L－1的NH4Cl和0．1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）。在该溶液中，但NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液呈碱性，c（OH－）＞c（H＋），同时c（NH4+）＞c（Cl－）。

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考点分析：

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2015年8月12日23：30左右天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品。现场火光冲天，在强烈爆炸声后，高数十米的灰白色蘑菇云瞬间腾起。爆炸造成重大的人员伤亡和财产损失。血的教训告诉我们：水火无情。下列物质（或存放仓库）着火时，可以直接用水扑灭的是

A．植物油 B．电石 C．棉被、衣物 D．过氧化钠