二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理基污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．
根据图示回答下列问题：
①将2．0mol SO2和1．0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10MPa．该反应的平衡常数等于 _________________。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）____________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4．48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为：____________kJ
实验室中需要22．4L（标准状况）SO2气体。化学小组依据化学方程
Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度
）110mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂 ，作用是 。
②装置D加入的试剂 ，装置F加入的试剂 。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是 。
④U型管G的作用为 。
将浓度为0．1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（H+） B．Ka（HF） C．
D．
下列说法正确的是
A．Y与滤纸接触处有氧气生成 B．X为正极，发生氧化反应
C．Y为阴极，发生还原反应 D．X与滤纸接触处变红
下列说法正确的是
A．c（H+）=
的溶液一定呈中性
B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动，KW减小
D．向0．01 mol•L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小
在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断
