实验室中需要22．4L（标准状况）SO2气体。化学小组依据化学方程 Zn+2H2...

（1）H2（1分）；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2，Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（2分） （2）①NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分，1分）吸收SO2气体。（1分） ②浓硫酸（1分） 无水硫酸铜（1分） ③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色（2分） ④防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验（1分） 【解析】 试题分析：（1）Zn的物质的量为0．5mol，浓硫酸中含H2SO4为1．84g/mL×60mL×98%÷98g/mol=1．1mol, 随着反应的进行，硫酸浓度降低，当硫酸变为稀硫酸时，发生反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2；（2）①为了防止SO2对H2检验的干扰，装置B中应加入吸收SO2的试剂，NaOH溶液或KMnO4溶液等；②H2还原CuO生成H2O，为了避免原气体中水分的干扰，装置D加入的试剂为浓硫酸；F的作用是检验气体与CuO反应生成了H2O，所以加入的试剂为无水硫酸铜。③H2还原CuO的实验现象是：装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色。④装置G中加入碱石灰是为防止外界空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体氢气的检验。 考点：本题考查实验方案的分析、物质的性质。