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将浓度为0．1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c（...

将浓度为0．1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H+）      B．Ka（HF）     C．满分5 manfen5.com      D．满分5 manfen5.com

 

D 【解析】 试题分析：A、因HF为弱酸，则浓度为0．1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10-7mol•L-1，c（F-）不断减小，则比值变小，故C错误；D、因Ka（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F-）不断减小，Ka（HF）不变，则增大，故D正确；答案为D。 考点：考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答。  
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考点分析：
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下列说法正确的是

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A．Y与滤纸接触处有氧气生成       B．X为正极，发生氧化反应

C．Y为阴极，发生还原反应         D．X与滤纸接触处变红

 

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下列说法正确的是

A．c（H+）=满分5 manfen5.com的溶液一定呈中性

B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动，KW减小

D．向0．01 mol•L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小

 

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在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是

A．C1＜C2＜C3      B．C1＝C2＞C3      C．C1＞C2＞C3      D．无法判断

 

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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

 

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某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度

A．0．1 mol·L－1

B．一定大于0．1 mol·L－1

C．若为强酸一定等于0．1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0．1 mol·L－1

D．若为强酸一定≤0．1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0．1 mol·L－1

 

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