下列说法正确的是 A．c（H+）=的溶液一定呈中性 B．将水加热，KW增大，pH...

下列说法正确的是

A．c（H+）=的溶液一定呈中性

B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动，KW减小

D．向0．01 mol•L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小

A 【解析】试题分析：A、溶液中c（H+）=c（OH-）时为中性，c（H+）=，说明c（H+）=c（OH-），则溶液为中性，A正确B、加热促进水电离，KW增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c（H+）=c（OH-）仍呈中性，B错误；C、碳酸氢钠在溶液中水解显碱性；则向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（OH-）增大，KW只与温度有关，温度不变，则KW不变，C错误； D、酸电离的氢离子能抑制水的电离，向0．01 mol•L-1醋酸溶液中加水，酸的氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，则水电离的c（H+）将增大，D错误；答案为A。考点：考查了盐的水解、水的电离以及影响水的电离平衡的因素

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是

A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断

查看答案

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

查看答案

某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度

A．0．1 mol·L－1

B．一定大于0．1 mol·L－1

C．若为强酸一定等于0．1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0．1 mol·L－1

D．若为强酸一定≤0．1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0．1 mol·L－1

查看答案

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化

B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

查看答案

新型纳米材料MFe2Ox（3<x<4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：

则下列判断正确的是

A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂

C．x>y D．氧化性：MFe2Oy>SO2

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等