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甲、乙两烧杯中分盛有10mL1mol•L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量...

甲、乙两烧杯中分盛有10mL1mol•L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是

A．甲中产生的沉淀一定比乙中多        B．乙中产生的沉淀一定比甲中多

C．甲和乙产生的沉淀一定一样多        D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多

 

D 【解析】 试题分析：因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL 0．1mol•L-1 AlCl3溶液，生成氢氧化铝沉淀，但氨水为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的少；当氨水过量，氢氧化钠不足时，乙中生成的氢氧化铝的物质的量为10mL×10-3L/mL×0．1mol•L-1=0．001mol，甲中生成的氢氧化铝的物质的量小于0．001mol，所以甲中沉淀比乙中少；当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，乙中生成的氢氧化铝为0．001mol，甲中生成的氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀小于0．001mol，所以甲中沉淀比乙中少．通过以上分析知，甲中沉淀少于或等于乙中沉淀，故ABC错误、D正确；答案为D。 考点：本题考查了铝化合物性质、化学计算等，此题解答时，根据氢氧化铝的性质采用讨论的方法进行解答，能正确进行分段是解本题的关键，难度较大  
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考点分析：
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下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是

A．某溶液中水电离出的c（H+）=10-13，则该溶液的pH一定为13

B．pH=4．5的番茄汁中c（H+）是pH=6．5的牛奶中c（H+）的2倍

C．pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH<7

D．pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

 

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钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是

A．负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+

B．正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极

D．钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀

 

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下列有关平衡常数的说法中，正确的是

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．平衡常数为满分5 manfen5.com的反应，化学方程式为CO2+H2满分5 manfen5.comCO+H2O

 

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已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al3+、CH3COO-、Cl-            B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Na+、NH4+、Cl-               D．Mg2+、Cl-、I-

 

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下列各反应的离子方程式书写中，正确的是

A．金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑

B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO

 

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