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下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也...

下列有关平衡常数的说法中，正确的是

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．平衡常数为满分5 manfen5.com的反应，化学方程式为CO2+H2满分5 manfen5.comCO+H2O

 

D 【解析】 试题分析：A、改变条件，反应物的转化率增大，如果温度不变，平衡常数不变，故A错误；B、正反应是放热反应，温度升高K变小，故B错误；C、对于给定可逆反应，温度一定时，因K正×K逆=1，只有平衡常数等于1时，其正、逆反应的平衡常数才相等，故C错误；D、CO2+H2CO+H2O的平衡常数表达式为 K=，故D正确；答案为D。 【考点定位】考查化学平衡的概念与影响因素 【名师点晴】明确化学平衡K的含义并能用平衡常数表达式准确表述是解本题关键，知道K值大小的影响因素，知道所有的平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，化学平衡常数表达式中不含固体和纯液体，为易错点，要能灵活运用平衡常数增大的过程是平衡正移动的过程，再结合影响平衡的因素即可准确分析，正确率也会明显提高。  
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考点分析：
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已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al3+、CH3COO-、Cl-            B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Na+、NH4+、Cl-               D．Mg2+、Cl-、I-

 

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下列各反应的离子方程式书写中，正确的是

A．金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑

B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO

 

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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．同周期元素除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

B．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

 

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NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是

A．32gS2-中电子数为2NA

B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA

C．1 L 0．5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0．5NA

D．78 g Na2O2中阴离子数目为2NA

 

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（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：回答下列问题：

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（1）该生产工艺应在_________________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是_____________________。

（2）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________       _。

（3）高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：

FeO42- + H2O =  Fe（OH）3（胶体）+ O2 ↑ + OH-

（4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）_________________。

a．亚硫酸钠    b．KOH    c．醋酸    d．Fe（NO3）3

 

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