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（18分）（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H＋）·c（OH－）＝...

（18分）（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H＋）·c（OH－）＝1×10-20的溶液，其pH为____________，此时水的电离受到______________。

（2）已知：2NO2（g）===N2O4（g）ΔH＝－57．20 kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）===N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是__________（填字母）。

A．减小NO2的浓度      B．降低温度

C．增加NO2的浓度      D．升高温度

（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 mol2·L-2，则该温度下：

①0．01 mol·L-1NaOH溶液的pH＝_____________；

②100 mL 0．1 mol·L-1H2SO4溶液与100 mL 0．4 mol·L-1的KOH溶液混合后，pH＝___________。

（4）已知一溶液有4种离子：X＋、Y－、H＋、OH－，下列分析结果肯定错误的是______________。

A．c（Y－）>c（X＋）>c（H＋）>c（OH－）     B．c（X＋）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．c（H＋）＞c（Y－）＞c（X＋）＞c（OH－）   D．c（OH－）＞c（X＋）＞c（H＋）＞c（Y－）

（5）在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）。则溶液显___________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________________。

（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值（25 ℃）：

HClO：Ka＝3×10-8  HCN：Ka＝4．9×10-10   H2CO3：Ka1＝4．3×10-7   Ka2＝5．6×10-11

84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_____________________。

 

（18分）（1）4或10 抑制 （2）BC （3）① 11 ②12 （4）C （5）中 10-9/（a-0．01） mol/L （6）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 【解析】 试题分析：（（1）常温下水的离子积常数为10-14，若溶液中氢离子就为水电离的氢离子，则氢离子浓度为10-10mol/L，溶液的pH为10，若溶液中的氢氧根离子为水电离出的，则溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，溶液的pH为4。 因为水电离出的氢离子或氢氧根离子比纯水中的少，所以说明受到抑制 。（2）A、减小二氧化氮的浓度，平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低；B、降低温度，平衡正向运动感，转化率提高；C、增加二氧化氮的浓度，平衡正向移动，提高转化率；D、升温，平衡逆向移动，转化率降低。所以选BC。 （3）①氢氧根离子浓度为0．01mol/L，则氢离子浓度为10-13/0．01=10-11mol/L，则 溶液的pH为11。②硫酸 的物质的量为0．1×0．1=0．01摩尔，氢氧化钾的物质的量为0．4×0．1=0．04摩尔，反应后剩余0．02摩尔氢氧化钾，氢氧根离子浓度=0．02/0．2=0．1mol/L，其溶液的pH=12。（4）根据电荷守恒分析，选项C不遵循电荷守恒，错误。（5）根据电荷守恒可知c（H＋）+ c（NH）=c（Cl-）＞c（OH－），当铵根离子和氯离子浓度相等，则推出氢氧根离子浓度=氢离子浓度，所以溶液为中性。溶液中铵根离子浓度=氯离子浓度=0．005mol/L，一水合氨的浓度=a/2-0．005mol/L，溶液中的氢氧根离子浓度为10-7mol/L，根据一水合氨的电离平衡常数表达式计算Kb=0．005×10-7/（ a/2-0．005）= 10-9/（a-0．01） mol/L．（6）根据电离平衡常数分析，酸性的强弱顺序为：H2CO3>HClO>HCO3-，所以次氯酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，方程式为：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 考点：水电离平衡移动，溶液的酸碱性的判断，电离平衡常数的计算和应用 【名师点睛】水是一种极弱的电解质，很多的物质或条件对水的电离都有影响。 1、酸：由于酸电离出氢离子，对水的电离有抑制作用。 2、碱：由于碱电离出氢氧根离子，对水的电离有抑制作用。 3、可以水解的盐，水解会消耗水电离出的氢离子或氢氧根离子，使水的电离受到促进作用。 4、能电离出氢离子或氢氧根离子的盐，对水的电离有抑制作用。 5、升温，由于水的电离是吸热的，所以升温，水的电离程度增大。 6、加入活泼的金属例如钠，钠反应掉氢离子，使水电离正向移动。  
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（12分）反应A（g）＋B（g）⇌C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题。

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①图中E1代表的意义是_____________________。

该反应是______________反应（填“吸热”或“放热”）。反应热ΔH的表达式为________________。

②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）800 ℃时，在2 L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，发生如下反应：2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）ΔH＜0。体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

 

t/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0．50

0．35

0．28

0．25

0．25

0．25

 

①能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A．v（NO2）正＝v（O2）逆      B．容器内压强保持不变

C．v（NO）逆＝2v（O2）正          D．容器内气体颜色不变

②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是______________。

A．适当升高温度   B．缩小反应容器的体积

C．增大O2的浓度   D．选择高效催化剂

 

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-  + CO2 + H2O ==== HClO + HCO3-

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2+2H++2Cl-满分5 manfen5.comMn2++Cl2↑+2H2O

C．向Na［Al（OH）4］溶液中通入过量CO2制Al（OH）3∶

［Al（OH）4］-  +  CO2  ====  Al（OH）3↓ + HCO3-

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe（OH）3====2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

 

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下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、SO42-、I－、

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、HCO3－

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－

 

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硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线图如下。下列说法正确的是

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lgc（SO42-）

A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO）的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

 

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用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比（相同条件）不可能的是

A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比<1∶1

B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1

C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1

D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1

 

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