下列说法正确的是 A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 B．乙酸乙酯在碱性...

（14分）原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线：

已知：

（1）在反应①—⑥中，属于加成反应的是         ，B的分子式为         。

（2）A中官能团名称为         ，CCS法命名E的名称为             。

（3）写出下列反应方程式：E→F                           ；

H→G                               。

（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：                       。

（5）D的核磁共振氢谱有       组吸收峰。写出符合下列条件D的所有同分异构体           。

①链状结构，②能与钠反应生成气体，③不饱和碳上不与含氧官能团直接相连。

（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。

（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为       。有关反应的化学变化的化学方程式为                    。

（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为：                     。

②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2∶1相混合时，推知B的化学式为：         。

（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为             ；

(12分)某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%

甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率

（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：               。

（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为      连________（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为                          。

乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率

（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率

Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与          口连接

a．A          b．B          c．D         d．E

②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由      。

丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。

（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率       （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1．33 g/mL，溶解度为33．0g）。

（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2．24L(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为：             。

（8分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)  ΔH1＝-241．8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)   ΔH2＝－110．5 kJ·mol－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：_________________________。

（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=     。

②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为        。

（3）电化学降解NO—的原理如图所示，电源正极为     （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为_________________。

（4）已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3．6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1．5×10－10。现向1000 L 1．5×10－2mol/L CaCl2溶液中通入氟化氢气体，当开始出现白色沉淀时，通入的氟化氢为____________ mol(保留3位有效数字)。

（8分）（1）某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为：____________________。

②反应开始至2 min末，X的反应速率为________。

③该反应是由________________开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。

（2）对于上述反应NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H＝+116．5 kJ·mol－1在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是             Pa（用含a的式子表示）。