（12分）（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞...

（12分）（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需要提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

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（1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝＿＿＿(用含E1、E2的代数式表示)。

（2）1.00L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为。

（3）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是。

（4）发射航天器常以联氨（N2H4）为燃料，NO2为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达2700℃，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝＋67.7kJ/mol ①

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H＝—534kJ/mol ②

对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（）

A．N2H4与NO2反应时NO2作氧化剂

B．氮气既是氧化产物，又是还原产物

C．生成1mol N2转移8mol电子

D．该反应的热化学方程式为2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝—1135.7kJ/mol

（1）放热需要 —（E1—E2）kJ/mol （2）1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H＝—57.3kJ/mol （3）S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝—296.8kJ/mol （4）C 【解析】试题分析：（1）图中所示反应物的总能量高于生成物的总能量，因此反应是放热反应，该反应需要加热使反应物转化为活化分子。反应热等于生成物的总能量和反应物的总能量的差值，则该反应的△H＝—（E1—E2）kJ/mol。（2）1.00L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，其中生成水是2mol。又因为中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以表示其中和热的热化学方程式为1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H＝—57.3kJ/mol。（3）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则32gS即1mol固体S完全燃烧放热是296.8kJ，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝—296.8kJ/mol。（4）A．根据盖斯定律可知②×2—①即可得到2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝—1135.7kJ/mol ，其中NO2中N元素化合价降低，则NO2作氧化剂，A正确；B．N2H4中氮元素化合价从—2价升高到0价，因此氮气既是氧化产物，又是还原产物，B正确；C．生成1mol N2转移8/3mol电子，C错误；D．根据A中分析可知该反应的热化学方程式为2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝—1135.7kJ/mol，D正确，答案选C。考点：考查反应热的有关判断与计算

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考点分析：

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