反应mA(s)+nB(g) 
pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤
有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到2000C时，发生如下反应PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是
A．M＜N B．2M＝N C．N＜M D．M＝N
如图为反应2A(g)＝B(g)＋C(g)的速率v(A)变化的图象，其中纵坐标可能是
A．温度 B．压强 C．A的浓度 D．反应时间
已知反应2A
B+3C，在200C进行时其v(A)=5 mol·L－1·s－1。如果温度每升高100C，此反应速率增大到原来的2倍。则当其他条件不变时，温度升至500C时，此反应的化学反应速率v(C)是
A．20 mol·L－1·s－1 B．40 mol·L－1·s－1
C．60 mol·L－1·s－1 D．150mol·L－1·s－1
反应2X(g)+Y(g) 
2Z在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系，如图所示。下列判断正确的是
A．T1＜T2；p1＜p2 B．T1＜T2；p1＞p2
C．T1＞T2；p1＞p2 D．T1＞T2；p1＜p2
下列说法或表示方法中正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由单质A转化为单质B△H＝＋119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定
C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol
D．在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝—571.6kJ/mol
