已知反应2A
B+3C，在200C进行时其v(A)=5 mol·L－1·s－1。如果温度每升高100C，此反应速率增大到原来的2倍。则当其他条件不变时，温度升至500C时，此反应的化学反应速率v(C)是
A．20 mol·L－1·s－1 B．40 mol·L－1·s－1
C．60 mol·L－1·s－1 D．150mol·L－1·s－1
反应2X(g)+Y(g) 
2Z在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系，如图所示。下列判断正确的是
A．T1＜T2；p1＜p2 B．T1＜T2；p1＞p2
C．T1＞T2；p1＞p2 D．T1＞T2；p1＜p2
下列说法或表示方法中正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由单质A转化为单质B△H＝＋119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定
C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol
D．在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝—571.6kJ/mol
由于某一条件的改变使容器的平衡3A(g)+B(g)
2C(g) △H＜0，向正反应方向发生了移动。新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断中不正确的是
①容器内的温度一定升高
②v正一定变大
③容器中C物质的浓度一定升高
④容器内的压强一定降低
A．①④ B．①③ C．②③④ D．①②③④
100mL 6mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．Na2CO3(s) B．水 C．硝酸钾溶液 D．盐酸
下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H＝—184.6kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—802.3kJ/mol
C．2C8H18(g) ＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l) △H＝—5518kJ/mol
D．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝—283kJ/mol
