（6分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下...

（6分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

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请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器的字母代号填写在空白处）。

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

（2）步骤③的实验操作名称是：；

（3）步骤④反应的离子方程式是：；

（4）一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：。

（6分）（1）BDE ；（2）过滤；（3）MnO2＋4H+＋2I-＝Mn2+＋I2＋2H2O ；（4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察现象，若变蓝，说明还有碘单质，若无明显变化，则不含碘单质；【解析】试题分析：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯；答案选BDE；（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤；（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2 氧化生成单质碘：离子方程式为MnO2＋4H+＋2I-＝Mn2+＋I2＋2H2O。（4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察现象，若变蓝，说明还有碘单质，若无明显变化，则不含碘单质；考点：考查混合物的分离方法及氧化还原反应方程式的书写，仪器的选择与使用等知识。

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考点分析：

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（6分）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2。

（1）工作时电流从极流向极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）；

（2）负极的电极反应式为：；

（3）工作时电池正极区的pH （选填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少 g。

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（4分）（1）某烃A燃烧的化学方程式为：CxHy＋(x＋)O2 → xCO2＋H2O，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；将0.2 mol A完全燃烧生成4.48 L（标准状况下）CO2和7.2 g H2O，则烃A的结构式。