（6分）已知常温下，BaSO4的Ksp为1×10-10。现将0.01 mol/L...

（9分）烃A在一定条件下可以按下图进行转化：

已知D为，F1和F2互为同分异构体，加成HBr时F1有两种加成产物，F2只有一种加成产物，G1和G2分别互为同分异构体。据此作答：

（1）框图中属于取代反应的是_______（填序号）；B完全燃烧后生成的CO2和水的质量比为_________。

（2）A的结构简式是_________________；G1的结构简式是____________________。

（3）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式：____________________

（4）已知B可在碱性条件下和O2构建成燃料电池，写出负极的电极反应式：___________________

（7分）室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C；

②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A _____________、B _____________、C _____________。

（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_______________________

（3）D与E的溶液反应离子方程式是：__________________________________。

（7分）某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：

取20.00 mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00 mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑。据此作答：

（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：________________。

（2）配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质，则对测定结果的影响是________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（3）重复滴定四次，分别耗用c mol/L KMnO4标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为____________mol·L-1。

（11分）实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2，CH2=CH2＋Br2 BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备l，2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在装置c中应加入     （选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水     ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液     ④饱和碳酸氢钠溶液

（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是               。

（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的      （填“上”或“下”）层。

（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用      （填正确选项前的序号）洗涤除去。

①水    ②氢氧化钠溶液     ③碘化钠溶液     ④乙醇

（5）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是           ；但不用冰水进行过度冷却，原因是：                  。

（6）以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过（ ① ）反应制得（ ② ），②通过（ ③ ）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①______________（填反应类型）      

②________________（填该物质的电子式）

③______________（填反应类型）

写出第一步的化学方程式_________________。

（6分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤［参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3］。请回答以下问题：

（1）第一步，如果直接调整pH＝9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：___________。现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好选：________。

①KMnO4     ②H2O2     ③NaClO     ④浓HNO3

（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________。

①Cu(OH)2     ②氨水     ③Cu2(OH)2CO3     ④NaOH

（3）直接加热溶液，蒸干______（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。