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(8分)如下图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应: A(g)+B(g)xC...

(8分)如下图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应:

A(g)+B(g)满分5 manfen5.comxC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。

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请根据图象回答下列问题:

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况,则          曲线表示无催化剂时的情况(填字母,下同);

(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况,则           曲线表示恒温恒容的情况;

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是      热反应(填“吸”或“放”),计量数x的值         (填取值范围);判断的依据分别是                    

 

(1)b(1分) (2)a(1分) (3)吸(1分) 大于2(或>2或≥3)(1分) 压强不变,升高温度,C%增大,说明平衡向正反应方向移动,故正反应为吸热反应(2分) 保持温度不变,增大压强,C%减小,说明平衡向逆反应方向移动,故x>1+1=2(2分) 【解析】 试题分析:(1)催化剂改变反应历程,提高反应速率,缩短到达平衡的时间,a曲线到达平衡时间短,b曲线到达平衡时间长,所以a曲线表示使用催化剂,b曲线未使用催化剂;(2)恒温恒容下,充入不反应的气体,反应混合物各组分的浓度不变,平衡不移动,反应混合物各组分的含量不变.由图可知,a曲线C的含量不变,b曲线到达新平衡后C的含量降低,所以a曲线表示恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体的情况;(3)由图可知,压强不变,升高温度,C%增大,说明平衡向正反应方向移动,故正反应为吸热反应;保持温度不变,增大压强,C%减小,说明平衡向逆反应方向移动,故x>1+1=2 考点:考查化学平衡图像。  
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考点分析:
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(4分)如图所示装置,X、Y为电源的两极,a、b均为石墨电极,c为铜电极,d为铁电极,A槽中盛装饱和食盐水,B槽中盛装CuCl2溶液。通电一段时间后,发现d电极上覆盖一层红色物质。

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根据以上实验事实,回答下列问题:

(1)c极的电极反应式为                            

(2)A槽中发生反应的离子方程式为              

(3)A槽中溶液的pH        (填“变大”、“变小”或“不变”)。

 

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(5分)氢能是高效、清洁能源,制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法,它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的。

(1)在催化剂作用下,天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气,已知该反应每制得1kg氢气需要吸收3.44×104 kJ热量。写出该反应的热化学方程式                  

(2)CO可继续与水蒸气反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ·mol-1。若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molCO2,该反应的焓变ΔH=             

(3)欲制得较纯净的氢气,可将(2)中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液,写出该反应的离子方程式                       

 

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对于密闭 容器中的反应:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

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A点a的正反应速率比点b的大

B点c处反应达到平衡

C点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n (N2)不一样

D其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大

 

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下列事实,不能用平衡移动原理解释的是

A硫酸工业中,增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率

B将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+

C选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解

D滴有酚酞的CH3COONa溶液,加热后颜色变深

 

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为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=1g满分5 manfen5.com。则下列叙述不正确的是

A中性溶液的AG=0        

B碱性溶液的AG>0

CAG越大碱性越强,酸性越弱  

D常温下0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的AG=-12

 

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