（5分）氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的。
（1）在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得1kg氢气需要吸收3.44×104 kJ热量。写出该反应的热化学方程式 ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ·mol-1。若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH= ；
（3）欲制得较纯净的氢气，可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式 ；
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭 容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反应为放热反应），673K、30MPa下n(NH3)和n(H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻）和点e (t2时刻）处n (N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大
下列事实，不能用平衡移动原理解释的是
A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
B．将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+
C．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解
D．滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=1g
。则下列叙述不正确的是
A．中性溶液的AG=0
B．碱性溶液的AG＞0
C．AG越大碱性越强，酸性越弱
D．常温下0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的AG=-12
下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D．c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
常温下，关于溶液的稀释说法正确的是
A．将1 L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13
B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5
C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1
D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6
