碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。则下列说法正确的是
A．电池工作时，MnO2发生还原反应
B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
D．电池工作时，K+移向负极
已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是
A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强
B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中［F-］变小
已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是
A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1
B．红磷转化成白磷时放出热量
C．红磷比白磷稳定
D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ
蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．碳酸钠
将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是
A．
B．
C．
D．
已知镁粉与冷水几乎不反应，与热水反应缓慢。市场上购买的“即热饭盒”底部有两层，一层装水，另一层是镁粉与铁粉的混合物，当水与金属粉末接触时会发生反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。则下列说法不正确的是
A．“即热饭盒”的工作原理是将化学能转化为热能
B．上述反应中，反应物的总焓大于生成物的总焓
C．铁粉的作用是催化剂
D．上述反应的反应热Q为正值
