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以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是 A....

以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是

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A.①        B.①③       C.②④⑤        D.③④⑤

 

C 【解析】 试题分析:①同一轨道自旋方向相同,违反泡利不相容原理;②不同轨道的单电子自旋方向不同,违反了洪特规则;③符合洪特规则;④应优先占据不同的轨道,每个轨道有1个电子,违反了洪特规则;⑤不同轨道的单电子自旋方向不同,违反了洪特规则;⑥符合洪特规则,其中违反了洪特规则的是②④⑤,答案选C。 考点:考查核外电子排布规律。  
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考点分析:
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冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁,其原因是

A.熔融的MgO不导电            B.MgO分子间作用力很大

C.MgO熔点高                   D.MgO属原子晶体

 

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(9分)O3氧化海水中的I是大气中碘的主要来源,将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。

(1)为探究外界条件对I2生成速率的影响,做了如下三组实验,填写表中的空白处。

编号

实验目的

反应物

反应前溶液的pH

温度

1

对照组

O3+NaI+H2SO4

5.2

25℃

2

①__________

O3+NaI+H2SO4+FeCl2

5.2

②_____

3

究温度对反应速率的影响

O3+NaI+H2SO4

③_______

5℃

(2)为测定生成I2的量,用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中,用 c mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定,消耗V mLNa2S2O3溶液。

已知:①H2S2O3是一种弱酸;②2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+2NaI

①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外,还需要的玻璃仪器是_____________;

②该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。

③反应后溶液中碘的含量为_________ g·L-1

④甲同学认为在滴定前应微热溶液,以排除溶液中溶解的O3和O2,不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。

 

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(8分)氨的合成是最重要的化工生产之一。

(1)工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H2:其热化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)+3H2(g)  △H4,已知关反应的能量变化如下图所示:

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则△H4=______________(用a、b、c表示)

(2)在2个恒压的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温,反应达到平衡时有关数据为:

反应物投入量

3 mol H22 mol N2

6 mol H24mol N2

达到平衡的时间(min)

t

5

平衡时N2的浓度(mol·L-1)

3

c

①甲容器达到平衡所需要的时间t       5min(填“>”、“<” 或“=”,下同);容器达到平衡N2的浓度c      3 mol·L-1

图中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始N2H2投料比和 H2平衡转化率的关系图当其他条件完全相同时,用实线画出不使用催化剂情况下H2平衡转化率的示意图

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(8分)碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

I.工业上先将煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,发生以下反应:CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)

(1)向1L恒容密闭容器充入CO(g)和H2O(g),t℃时测得部分数据如下表。

T/min

0

1

2

3

4

n(H2O)/mol

1

0.8

0.65

0.6

0.6

n(CO)/mol

0.8

0.6

0.45

0.4

0.4

则该温度下反应的平衡常数K=________。

(2)相同温度下,若向该容器中充入l molCO、x molH2O(g)、y molCO2、2 molH2,此时v(正)=v(逆),则xy的关系式是________________。

II.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:

Ni(s)+4CO(g)满分5 manfen5.com Ni(CO)4(g),△HH_____0,(填“>”、“<”)缩小容器容积,平衡向_______(填“左”或“右”)移动,△H_______(填“增大”、“减少”或“不变”,下同),混合气体的密度_________。

 

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(8分)已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数;下图表示常温时,稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。

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(1)图像中,曲线Ⅰ表示的酸是_____(填化学式);起始时,c(CH3COOH)_______c(HClO)(填“>”、“<”、“=”)。

(2)a、b、c三点中,水的电离程度由大到小的顺序是___________(编号表示)

(3)25℃时,NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。

(4)向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为____________________。

 

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试题属性

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