冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是 A．熔融...

(9分)O3氧化海水中的I－是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。

（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。

（2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液。

已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+2NaI

①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；

②该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。

③反应后溶液中碘的含量为_________ g·L－1。

④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。

(8分)氨的合成是最重要的化工生产之一。

（1）工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H2：其热化学反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  △H4，已知有关反应的能量变化如下图所示：

则△H4=______________(用a、b、c表示)

（2）在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：

①甲容器达到平衡所需要的时间t       5min(填“＞”、“＜” 或“＝”，下同)；乙容器达到平衡时N2的浓度c      3 mol·L－1。

②下图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，关于起始N2与H2投料比和 H2平衡转化率的关系图。当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下H2平衡转化率的示意图。

(8分)碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，发生以下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

（1）向1L恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，t℃时测得部分数据如下表。

则该温度下反应的平衡常数K=________。

（2）相同温度下，若向该容器中充入l molCO、x molH2O(g)、y molCO2、2 molH2，此时v(正)=v(逆)，则x、y的关系式是________________。

II．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：

Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，△H，则△H_____0，(填“＞”、“＜”)；缩小容器容积，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，△H_______(填“增大”、“减少”或“不变”，下同)，混合气体的密度_________。

(8分)已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是_____(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)_______c(HClO)(填“＞”、“＜”、“=”)。

（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。

（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。

（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为____________________。

(9分)将反应IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。

（1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为____________，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是_______(填编号)

a．电流计读数逐渐减小           b．电流计读数有可能变为0

c．电流计读数一直不变           d．电流计的读数逐渐增大

（2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是_______(填“甲”、“乙”)。

（3）工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为____________，电流计指针向_____(填“左”、“右”)偏转。