(6分)完成下列离子反应方程式
（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：____________；
（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色：_________________；
（3）铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极反应式：_________________。
活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+C
E+F(未配平)。当温度为T时，经过5 min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
| 活性炭 | NO | E | F |
初始时(mol) | 2.050 | 0.200 | 0 | 0 |
平衡时(mol) | 2.000 | 0.100 | 0.050 | 0.050 |
则下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数为1/4
B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间
C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态
D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol·L－1·min－1
常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×1012，下列叙述正确的是
A．HA的pH=3；BOH的pH=13
B．pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1
C．等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7
D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同
近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．碳极发生的反应是：2H2O+O2+4e－=4OH－
B．有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中
C．理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g
D．该电池如可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电池的正极
25℃时在10mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．Na2CO3溶液中c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］
B．a、b曲线分别代表的是HCO3－、H2CO3量的变化情况
C．A点时：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（H+）＞c（OH－）
D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2+ + 2OH－ + 2HCO3－ = CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
B．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－ + 2H+ = CO2↑+ 2H2O
D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
