25℃时在10mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．Na2CO3溶液中c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］
B．a、b曲线分别代表的是HCO3－、H2CO3量的变化情况
C．A点时：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（H+）＞c（OH－）
D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2+ + 2OH－ + 2HCO3－ = CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
B．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－ + 2H+ = CO2↑+ 2H2O
D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)
2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，
试判断对图的说法中一定正确的是
A．该反应是吸热反应
B．x=2
C．P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量
D．P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量
已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：第一步：H2O2＋I－ → H2O ＋IO－ (慢)；第二步：H2O2＋IO－→ H2O ＋O2＋ I－ (快)
下列有关反应的说法正确的是
A．I－和IO－都是该反应的催化剂
B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢
C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ
D．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化
NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H1；已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H2；CO的燃烧热△H3；2NO2(g)+4CO(g)= N2(g)＋4CO2(g) △H4；则下列关系式正确的是
A．△H4=△H1+△H3－△H2 B．△H4=△H1+2△H3－△H2
C．△H4=△H2+△H1+2△H3 D．△H4=2(△H2－△H1+2△H3)
由铜、锌、CuSO4溶液，ZnSO4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是
A．a极为铜，b极为锌
B．A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液
C．当正极质量增加64g时，负极质量减小65g
D．盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动
