（9分）现有浓度均为0.1 mol·L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④...

（9分）现有浓度均为0.1 mol·L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_____（填序号）。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_____（填序号）。

（3）已知t℃时，K＝1×10。现在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝_____ 。

（1）④②③①．（2） ⑥④⑤⑦ （3）9：2 ．（每空3分）【解析】试题分析：（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，NH4+水解促进水的电离；酸碱溶液抑制水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，抑制程度小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸中H+浓度大于氢氧化钠中OH-浓度，对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①；（2）、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵溶液中存在：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，醋酸根也水解，与NH4+相互促进水解，三种物质中NH4+浓度最小，⑦氨水为弱电解质，电离程度很弱，在这四种溶液中NH4+浓度最小，所以NH4+浓度由大到小的顺序为⑥④⑤⑦；（3）因为水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，t℃，KW=1×10-13，25℃，KW=1×10-14，所以t℃大于25℃，t℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=mol/L=0.01 mol/L，则=0.01mol/L，解得a：b=9：2。考点：考查离子浓度大小比较、混合液的有关计算。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

(8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；