研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO
+2Ag+2NaCl＝NaMn
O
+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：Ag+Cl
－e＝AgCl
B．每生成1 mol NaMnO转移2 mol电子
C．Na
不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)；△H = －57.4kJ·mol-1
B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2
在100mL H
SO
与CuSO的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu
的物质的量浓度为
A．1 mol·L
B．2 mol·L C．3 mol·L D．4 mol·L
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者大于后者
B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸
为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG==lgc(H+)/c(OH—)。已知常温下某无色溶液的AG==12，则此溶液中大量共存的离子组是
A．Na+ 、AlO2— 、K+ 、NO3—
B．MnO4—、K+ 、SO42— 、 Na+
C．Mg2+ 、 SO42—、 HCO3— 、Na+
D．NH4+ 、NO3—、 Al3+ 、Cl—
下列叙述正确的是
A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4
B．溶液中c（H
）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
