在100mL HSO与CuSO的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.2...

在100mL HSO与CuSO的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu的物质的量浓度为

A．1 mol·L B．2 mol·L C．3 mol·L D．4 mol·L

A 【解析】试题分析：用石墨做电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，首先发生反应：2CuSO4＋2H2O2Cu+O2↑＋2H2SO4；硫酸铜反应完全后开始电解水：2H2O2H2↑＋O2↑。若两个电极产生的气体的物质的量都是0.1mol，n(H2)＝n(O2)＝0.1 mol，由电子守恒得n(Cu2＋)×2＋n(H2)×2＝n(O2)×4，即：c(Cu2＋)×0.1 L×2＋0.1 mol×2＝0.1 mol×4，得：n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2＋)＝1 mol·L－1。考点：考查守恒法在电解反应原理中的应用。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者大于后者

B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)

C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

查看答案

为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG==lgc(H+)/c(OH—)。已知常温下某无色溶液的AG==12，则此溶液中大量共存的离子组是

A．Na+ 、AlO2— 、K+ 、NO3—

B．MnO4—、K+ 、SO42— 、 Na+

C．Mg2+ 、 SO42—、 HCO3— 、Na+

D．NH4+ 、NO3—、 Al3+ 、Cl—

查看答案

下列叙述正确的是

A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4

B．溶液中c（H）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

查看答案

对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是

A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化

D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

查看答案

下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

满分5 manfen5.com

A．①②③④⑤ B．③②①⑤④

C．⑤①③②④ D．⑤②①③④

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等