下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH...

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者大于后者

B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)

C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

C 【解析】试题分析：A．在水溶液中，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，硫酸氢铵在电离出氢离子，抑制铵根离子水解，所以物质的量浓度相等的氯化铵和硫酸氢铵溶液中，铵根离子浓度硫酸氢铵大于氯化铵，错误；B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），所以c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），错误；C．碳酸根离子在水溶液里分两步水解，CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-，碳酸氢根离子在水溶液里既能电离又能水解，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，所以两种溶液中离子种类相同，正确；D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5 mol/L＞10-7 mol/L，所以该溶液中水的电离是促进的，溶质不可能是氯化氢，错误。考点：考查离子浓度大小比较、盐类水解。

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考点分析：

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为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG==lgc(H+)/c(OH—)。已知常温下某无色溶液的AG==12，则此溶液中大量共存的离子组是

A．Na+ 、AlO2— 、K+ 、NO3—

B．MnO4—、K+ 、SO42— 、 Na+

C．Mg2+ 、 SO42—、 HCO3— 、Na+

D．NH4+ 、NO3—、 Al3+ 、Cl—

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下列叙述正确的是

A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4

B．溶液中c（H）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

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对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是

A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化

D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

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下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

满分5 manfen5.com

A．①②③④⑤ B．③②①⑤④

C．⑤①③②④ D．⑤②①③④

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水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

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试题属性

题型：选择题
难度：中等