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下列叙述正确的是 A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4...

下列叙述正确的是

A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4

B．溶液中c（H满分5 manfen5.com）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

 

D 【解析】 试题分析：A．盐酸在混合后，氢离子的物质的量不变，混合后的氢离子浓度为≈5.0×10-4mol/L，根据pH=-lgc（H+）得pH＝3.3，错误；B．溶液中氢离子浓度越大，其溶液的pH越小，溶液的酸性越强，错误；C．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，正确。 考点：考查混合溶液pH的计算、水的离子积等。  
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考点分析：
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对于反应2X(g) + Y(g) 满分5 manfen5.com 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是

A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化

D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

 

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下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

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A．①②③④⑤                   B．③②①⑤④

C．⑤①③②④                   D．⑤②①③④

 

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水的电离平衡为H2O满分5 manfen5.com H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小      

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

 

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常温下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(H+)=1×10－3mol·L－1             B．pH=3的CH3COOH溶液

C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1           D．pH=4的H2SO4溶液

 

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下列属于强电解质的是

A．Cu    B．CH3COONH4      C．CH3COOH       D．NH3·H2O

 

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