在2A﹢B2C﹢D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.5mol·L-1·s-1
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系,加压后颜色加深
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol AB
B.体系内的总压不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.单位时间内生成 n mol A2的同时,生成n mol B2
已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)+Q,下图中a、b表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是
①增大B的浓度 ②升高反应温度
③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
下列各图中,表示正反应是吸热反应的是
(12分)(1)某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏;
B.如果实验中需用60 mL 稀硫酸标准溶液,配制时应选用100 mL容量瓶;
C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小;
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大;
E.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大
(2)常温下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
①常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式: ;
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是: ;
③0.2 mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H+)+c(HA)-c(OH-)= mol·L-1。(溶液体积变化忽略不计)
(3)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下(t℃),将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH= 。