下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B．如果实验中需用60 mL 稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大

（2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。

①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                              ；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                    ；

③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝      mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）

（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=                。该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=           。

（10分）下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中乙池是       装置。

（2）c（Pt）电极的名称是               。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是                      。

（4）乙池中反应的离子方程式为                               。

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2        mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是        （填序号）

A．MgSO4      B．CuSO4       C．NaCl      D.CuCl2

(11分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

请回答：

（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是                         (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)        

B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)                

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

（2）②组情况表明，c        0．2mol·L－1。混合溶液中离子浓度c(A－)       c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度            NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

（1）NH3·H2O的电离方程式是         。

（2）b点所示溶液中的溶质是        。

（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                 。

(12分) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式：                                 。

（2）该反应的△H          0。

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时温度400℃，则某时刻υ正       υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中    点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB       υD，理由是    。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是           。

a．升高温度  

b．加入催化剂  

c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度   

e．及时分离出产物

如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是

A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH

B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红

C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4  溶液，则可实现在铁上镀铜