（13分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫...

（13分） （1）A、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 （2）B、C、D （3）2.0 小于 （4） 13.6 15 【解析】 试题分析：（1）配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量或用量筒量取浓溶液，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管，所以在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是平底烧瓶和分液漏斗，选A、C；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶； （2）A．容量瓶是带活塞仪器，使用容量瓶前必须检验是否漏水，正确；B．容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，B项错误；C．配制溶液时，如果试样是固体，在烧杯中溶解，待冷却后再移液，C项错误；D．配制溶液时，若试样是液体，在烧杯中稀释，待冷却后再移液，D项错误；E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E项正确；选B、C、D。 （3）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L-1×40g/mol=2.0g；若定容时仰视刻度线，导致水加多了，体积增大，则所得溶液浓度小于0.1mol/L。 （4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制500mL 0.5mol•L-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.5mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0136L=13.6mL；选取比13.6ml略大的量筒，应选用15mL量筒最好. 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制，误差分析等知识。