用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中...

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

选考（化学－有机化学基础）（13分）阿司匹林能迅速解热、镇痛。长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。

用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

（1）B含有的官能团的名称是                          ，反应①的反应类型为            。

（2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是            （填选项编号）。

A．属于芳香烃

B．分子式为C9H10O4

C．能与NaHCO3溶液反应生成无色气体

D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使FeCl3溶液显紫色

（3）D的结构简式                  。

（4）写出B→C反应的化学方程式                                   。

（5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：

①苯环含有对二取代结构；

②能发生银镜反应；

③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质。

写出A的结构简式                                  （只写一种）。

选考（化学－物质结构与性质）（13分）

（1）基态铬原子的价电子排布式为               。

（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：

K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是                   （用元素符号表示）。

（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是              。

（4）双氰胺结构简式如图所示。

①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为             。

②双氰胺分子碳原子的杂化类型为               。

（5）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)4]2+中不含有的作用力是           （填选项编号）。

A．离子键    

B．配位键     

C．键    

D．键    

E．氢键

（6）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则其化学式为                。

（17分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：AlN + NaOH + H2O === NaAlO2+ NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是                                                  。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先                                         ，再加入实验药品，接下来的实验操作是                                                 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是                                    。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见                              。

【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）导管a的主要作用是                                                        。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是                 （填选项序号）。

a．CCl4             b．H2O              c．NH4Cl溶液          d．

（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是     （用含m、V的数学表达式表示）。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（7）步骤②生成沉淀的离子方程式为                                              。

（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：

（1）孔雀石研磨的目的是                                                              。

（2）孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式为                                  。

（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用     （填选项序号）。

A．酸性KMnO4溶液         B．双氧水        C．浓硝酸           D．氯水

（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则pH的范围为                 。

（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是                  （填代号及对应物质的化学式）。

（6）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过           、           、过滤等操作。

（7）已知：常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10－20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数         。