选考（化学－有机化学基础）（13分）阿司匹林能迅速解热、镇痛。长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。
用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。
（1）B含有的官能团的名称是 ，反应①的反应类型为 。
（2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是 （填选项编号）。
A．属于芳香烃
B．分子式为C9H10O4
C．能与NaHCO3溶液反应生成无色气体
D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使FeCl3溶液显紫色
（3）D的结构简式 。
（4）写出B→C反应的化学方程式 。
（5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：
①苯环含有对二取代结构；
②能发生银镜反应；
③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质。
写出A的结构简式 （只写一种）。
选考（化学－物质结构与性质）（13分）
（1）基态铬原子的价电子排布式为 。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：
K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是 。
（4）双氰胺结构简式如图所示。
①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为 。
②双氰胺分子碳原子的杂化类型为 。
（5）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)4]2+中不含有的作用力是 （填选项编号）。
A．离子键
B．配位键
C．
键
D．
键
E．氢键
（6）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则其化学式为 。
（17分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：AlN + NaOH + H2O === NaAlO2+ NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品，接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。
【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）导管a的主要作用是 。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 （填选项序号）。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是 （用含m、V的数学表达式表示）。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（7）步骤②生成沉淀的离子方程式为 。
（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
PH | 氢氧化物开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
（1）孔雀石研磨的目的是 。
（2）孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 （填选项序号）。
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则pH的范围为 。
（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是 （填代号及对应物质的化学式）。
（6）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过 、 、过滤等操作。
（7）已知：常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10－20。计算Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+反应平衡常数 。
（14分）
I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图 。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z 。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是 （用离子方程式表示）。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka(HCN)=6.17x10－10。处理含CN－废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c(CN－) c(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知：
①C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H =a kJ·mol－1；
②CO2(g) +C(s)===2CO(g)；△H =b kJ·mol－1；
③Si(s)+ O2(g)===SiO2(s)；△H =c kJ·mol－1。
工业上生产粗硅的热化学方程式为 。
（6）已知：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)。下表为该反应在不同温度时的平衡常数。
该反应的△H 0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为 。
（7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。
写出电极A的电极反应式 。
室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中
不变
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
