（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
PH | 氢氧化物开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
（1）孔雀石研磨的目的是 。
（2）孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 （填选项序号）。
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则pH的范围为 。
（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是 （填代号及对应物质的化学式）。
（6）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过 、 、过滤等操作。
（7）已知：常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10－20。计算Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+反应平衡常数 。
（14分）
I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图 。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z 。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是 （用离子方程式表示）。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka(HCN)=6.17x10－10。处理含CN－废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c(CN－) c(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知：
①C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H =a kJ·mol－1；
②CO2(g) +C(s)===2CO(g)；△H =b kJ·mol－1；
③Si(s)+ O2(g)===SiO2(s)；△H =c kJ·mol－1。
工业上生产粗硅的热化学方程式为 。
（6）已知：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)。下表为该反应在不同温度时的平衡常数。
该反应的△H 0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为 。
（7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。
写出电极A的电极反应式 。
室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中
不变
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
B．a、b两点的反应速率：b＞a
C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动
以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
B．简单离子的半径：X > Z > M
C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
