（14分） I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所...

（14分） （1）（1分） （2）氯比硅更容易与氢气化合（或气态氢化物稳定性：HCl＞SiH4或酸性：HClO4＞H2SiO3或2HClO4+Na2SiO3===2NaClO4+H2SiO3↓）（其它合理答案也可给分）（2分） （3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分） （4）＜（2分） （5）2C(s)+SiO2(s)===Si(s)+2CO(g)；△H=（a+b－c）kJ·mol－1（2分） （6）＜（1分）75%（2分） （7）H2－2e－+CO32－===CO2+H2O（2分） 【解析】 试题分析：短周期元素X、Y、Z、W依次为氮，铝，硅，氯。（1）X为氮，原子结构示意图为：。 （2）氯的非金属性比硅强，可以从元素和氢化合的难易程度，或从气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。（3）含有铝离子的溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附性，可以做净水剂，原理为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。（4）Ka(HCN)=6.17×10－10，Kh=1.6×10－5，溶液调节pH=9，则氢氧根离子浓度=10-5mol/L，所以c(HCN)×10-5/c(CN－)=1.6×10－5，则c(HCN)/c(CN－)=1.6，c(CN－)<(HCN)。（5）根据盖斯定律，①+②-③，所以热化学方程式为：2C(s)+SiO2(s)===Si(s)+2CO(g)；△H=（a+b－c）kJ·mol－1。（6）随着温度升高，平衡常数减小，说明升温，平衡逆向移动，正反应放热；假设起始物质的量浓度为amol/L， CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 起始物质的量浓度，a a 0 0 改变的物质的量浓度 x x x x 平衡时物质的量浓度 a-x a-x x x X2/(a-x)2=9，解x=3a/4 ，则一氧化碳的转化率为75%。 （7）氢氧燃料电池中通入氢气的一极为电池的负极，在碳酸钾的电解质环境中，氢气反应生成二氧化碳，电极反应为：H2－2e－+CO32－===CO2+H2O。 考点：元素周期表和元素周期律，盖斯定律，热化学方程式的书写，化学平衡的计算，转化率的计算