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室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中...

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

C.溶液中满分5 manfen5.com不变

D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

 

C 【解析】 试题分析:A、加水稀释,电离平衡正向移动,氢离子浓度减小,但根据水的离子积常数分析,溶液中的氢氧根离子浓度要增大,所以不选A;B、促进电离,电离程度增大,氢离子浓度减小,不选B;C、分式上下都乘以氢离子浓度,则分式等于醋酸的电离平衡常数除以水的离子积常数,所以不变,选C;D、醋酸的浓度大于0.001mol/L,氢氧化钠的浓度为0.0001mol/L,所以二者等体积混合,醋酸有剩余,溶液显酸性,pH<7,不选D。 考点:弱电解质的电离平衡移动,酸碱混合后溶液的酸碱性判断  
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考点分析:
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在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)满分5 manfen5.com2HBr(g);ΔH<0。当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

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A.若b、c点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2

B.a、b两点的反应速率:b>a

C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法

D.若平衡后保持温度不变,压缩容器体积平衡一定不移动

 

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以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是

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A.电池放电时Na+从b极区移向a极区

B.该电池的负极反应为:BH4+8OH-8e===BO2+6H2O

C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用

D.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol

 

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下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

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A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B.简单离子的半径:X > Z > M

C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应

D.Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

 

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下列实验装置设计正确的是

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气

B.煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化

C.丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体

D.糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物

 

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