（14分）A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质...

（14分）A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）

（1）写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________；

（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；

（3）写出0．1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________。

（14分）（1）NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 （2）1:1 10-4:1 （或1：104）（3）c(Na＋)＞c(NO2－)＞c(OH－)＞c(H+) 【解析】试题分析：（1）根据题给的四种元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、NH4NO3 、NH4NO2 等，A的水溶液呈碱性，，只可能是NaOH和NaNO2 ，B的水溶液呈酸性，可能是HNO3 和NH4NO3．强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，A1为NaOH，A2为NaNO2 ；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，B1为HNO3 ，B2为NH4NO3 ；（2）相同温度下，A1、B1属于强碱、强酸，当A1、B1的物质的量浓度相等时，对水的电离抑制能力相同，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1:1，常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，B1属于强酸，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为10-9mol/L，B2属于能水解的盐，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为10-5mol/L，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为10-9mol/L：10-5mol/L=10-4:1。（3）A2属于强碱弱酸盐，其溶液水解显酸性，NO2-因水解导致离子浓度有所减少，则离子浓度大小排序为c(Na＋)＞c(NO2－)＞c(OH－)＞c(H+)。考点：考查电解质的判断，电解质溶液的计算与离子浓度大小比较。

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考点分析：

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（2分）若25℃时，CH3 COOH的电离平衡常数Ka = 1.8×10-5,则该温度下0.18mol/L的CH3 COONa溶液的pH= (CH3 COONa水解程度很小，计算时可将CH3COO-的平衡浓度看成是CH3 COONa溶液的浓度)